miércoles, 6 de septiembre de 2017

T.P: Bolitas de Hidrogel

agua de la canilla

agua con sal


agua destilada


Solución Hipotonica: El agua destilada, porque las bolitas son las mas grandes
Solución Isotónica: Es el agua de la canilla, porque las bolitas son medianas y tienen la misma cantidad de sales
Solución Hipertonica: Es el agua con sal, porque las bolitas son mas chicas y su color de transparencia esta mas concentrado
Comparación con los glóbulos rojos: El cuerpo tiene sistemas homoestaticos para mantenerse estable y activo; si un globulo rojo se mezcla con una solucion hipotonica se puede hinchar y puede explotar, si se mezcla con una solucion hipertonica se va a secar y se puede concentrar el globulo; Es por eso que las soluciones isotonicas son ideales para los globulos rojos, son el punto intermedio.


T.P: Bebidas Isotonicas




Ingredientes:
Bicarbonato de sodio 500mg.
Sal de mesa 500mg.
Azucar 60g.
Jugo de 2 limones 15ml.
Agua 1 litro

domingo, 30 de julio de 2017

TP: Curvas de Solubilidad


Tabla 1
Grafico


1. ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1? 
Temperatura y gramos de soluto cada 100 gramos de agua.

2. ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto? 
A medida que la temperatura aumenta se puede disolver mas solución.

3. ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de 
20ºC? 

Se diluirá.

4. ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)? 
Diluida.

5. A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua? 
40 gramos

6. ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, 
saturada o sobresaturada)? 

Depende la temperatura a la que este el agua.

7. A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua.  ¿Qué pasará con el soluto extra? 
No se disolverá.

8. ¿Qué tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida, saturada o 
sobresaturada)? 

 Sobresaturada

Tabla2

1. Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico? 
NH4Cl

2. Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC. 
NaNO3

3. Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC. 
SO2

4. Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH3) y el nitrato de sodio (NaNO3).  Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a 
temperatura ambiente. 
La diferencia es que NH3 a mas temperatura menos se disuelve el soluto y con NaNO3 la situación es inversa.

5. Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.
Solidos: KClO3, KCl, NH4Cl, KNO3, NaNO3, Kl
Gases: HCl, NH3, SO2 

6. Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para 
solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos. 

Una razón podría ser porque a mas temperatura los solutos sólidos se derriten haciendo que sea mas fácil la disolución, mientras que los gaseosos se evaporan, dificultando la misma ya que van desapareciendo y haciendo cada vez mas dificultosa la mezcla con el otro compuesto.

Problemas 
1. Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado 
mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca 
está tan dulce como el caliente.  ¿Por qué? 
Porque la alta temperatura del café caliente hace que la solubilidad también sea alta y por ello el azúcar pueda disolverse del todo o en mayor cantidad a lo que respecta al café helado, y al estar mejor mezclado con el café pueda sentirse mas dulce.

2. Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.  Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.  Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva? 
Andrea podría poner mas agua generando que el azúcar tenga mas agua en la que disolverse y asi no dejar sedimento. O también podría dejar calentar mas la sarten, a mayor temperatura sera mayor la solubilidad y así tampoco habría restos de azúcar.

3. Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.  Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la 
máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?  La sal 
gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm
 3
  porque 1ml = 1 cm
 3
 .  
 ¿Es esto exacto?  No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.) 
 Nieve= 5 gramos de alto x 550 de largo y 305 por ancho seria=838750 gramos de agua

jueves, 6 de julio de 2017

T.P: Mezcla, mezcla... que algo quedara...

Manos a la obra!

2)
Ø  Creemos que el agua se colorara del mismo color del sulfato cúprico
Ø  Puede que se quede en el fondo o haga espuma o puede llegar a rebalsar
Ø  Hipótesis: Si le pones sulfato cúprico a agua se vuelve azul y se rebalsa.

3)
Ø  Los resultados: El agua se colora azul y aumenta la intensidad de su color al aumentar la cantidad de sulfato cúprico que se le pone; si el sulfato cúprico es demasiado ya no se disuelve.

4)
Ø  Lo único que se confirmo fue que el agua se coloro azul pero el resto no.

5)
Ø  1. El sulfato se disolvió y el agua se coloro celeste
2. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que el 1
3. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que los otros
4. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que los otros
5. A partir del cinco podemos ver que el sulfato no se disolvió y en el fondo del frasquito se pueden ver los restos del sulfato, el agua se coloro azul
6. Se coloro más azul que el 5
7., 8., 9. : Se coloraron más azul que los otros
10. Es azul y turbio, sin transparencia



Pensando Juntos:
1)
FRASCO
AGUA
SULFATO CUPRICO
¿Qué OBSERVE?
1
5 ml
1 cucharada
Se coloro celeste transparente
2
5 ml
2 cucharadas
Se colora más, sigue transparente
3
5 ml
3 cucharadas
Se colora más, sigue transparente
4
5 ml
4 cucharadas
Se colora más, sigue transparente
5
5 ml
5 cucharadas
A partir de acá no se disolvió mas
6
5 ml
6 cucharadas
Se colora más, comienza a verse turbio
7
5 ml
7 cucharadas
Se colora más, comienza a verse turbio
8
5 ml
8 cucharadas
Se colora más, comienza a verse turbio
9
5 ml
9 cucharadas
Se colora más, comienza a verse turbio
10
5 ml
10 cucharadas
Es solamente azul turbio





2) Si, el sulfato        

3) Si, las diferencias son las cantidades de cucharadas, veremos que la diferencia está en que frasco deja de disolverse el sulfato.

domingo, 2 de julio de 2017

T.P: Indicador de Repollo Colorado





Actividad 1

Primera parte:

Completen el siguiente cuadro con sus observaciones:

MUESTRA
OBSERVACION
CARACTERIZACION
Solución Acido HCL
Rojo
Acido
Solución Base NaHO
Verde
Base
Agua de la canilla
Se transparenta
Neutro
Agua Mineral
Se transparenta
Neutro
Agua jabonosa
Lila
Neutro
Agua con detergente
Lila
Neutro
Solución de bicarbonato
Celeste Oscuro
Base
Crema de manos (diluida)
Lila turbio
Neutro
Agua con vinagre
Rosa transparente
Acido
Agua con jugo de limón
Degrade de violeta a pomelo
Acido
Cif diluido en agua
Verde oscuro
Base
Agua con shampoo
Violeta translucido
Neutro
Jugo de manzana
Rosa
Acido


Segunda parte:

Ordena las muestras de la primera parte de acuerdo con el siguiente criterio:

pH2 bajo ß Mas Acido

NEUTRO
Mas Básico à pH alto
Solución Acido HCL
Agua de la canilla
Solución base NaHO
Agua con vinagre
Agua mineral
Solución de bicarbonato
Agua con jugo de limón
Agua jabonosa
Cif diluido en agua
Jugo de manzana
Agua con detergente


Crema para manos


Agua con shampoo


Definición Operacional:

La solución acido HCL es una sustancia que cambia al indicador de repollo colorado en rojo, y la solución base NaHO la cambia a verde.




Fotografías de las escalas:

Tercera parte:

Ø     Para averiguar si una sustancia es acida o básica debería observar el cambio de color en la solución del repollo.
Ø     Para averiguar si un acido o base es mas poderoso que otro hay que observar la intensidad del color ( si es mas claro o mas oscuro )
Ø      
MUESTRA
1-7
7
7-14
Solución acida HCL
X


Solución base NaHO


X
Agua de la canilla

X

Agua mineral

X

Agua jabonosa

X

Agua con detergente

X

Solución de bicarbonato


X
Crema para manos diluida

X

Agua con vinagre
X


Agua con jugo de limón
X


Cif diluido en agua


X
Agua con shampoo

X

Jugo de manzana
X





Actividad 2

Ø     Definición operacional: “El pH mide la acidez o alcalinidad de una solución, notamos como el dióxido de carbono en el océano baja o hace disminuir el pH del mismo, deteriorándolo.”
Ø