T.P: Mezcla, mezcla... que algo quedara...

Manos a la obra!

2)

Ø  Creemos que el agua se colorara del mismo color del sulfato cúprico

Ø  Puede que se quede en el fondo o haga espuma o puede llegar a rebalsar

Ø  Hipótesis: Si le pones sulfato cúprico a agua se vuelve azul y se rebalsa.

3)

Ø  Los resultados: El agua se colora azul y aumenta la intensidad de su color al aumentar la cantidad de sulfato cúprico que se le pone; si el sulfato cúprico es demasiado ya no se disuelve.

4)

Ø  Lo único que se confirmo fue que el agua se coloro azul pero el resto no.

5)

Ø  1. El sulfato se disolvió y el agua se coloro celeste

2. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que el 1

3. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que los otros

4. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que los otros

5. A partir del cinco podemos ver que el sulfato no se disolvió y en el fondo del frasquito se pueden ver los restos del sulfato, el agua se coloro azul

6. Se coloro más azul que el 5

7., 8., 9. : Se coloraron más azul que los otros

10. Es azul y turbio, sin transparencia

Pensando Juntos:

1)

FRASCO	AGUA	SULFATO CUPRICO	¿Qué OBSERVE?
1	5 ml	1 cucharada	Se coloro celeste transparente
2	5 ml	2 cucharadas	Se colora más, sigue transparente
3	5 ml	3 cucharadas	Se colora más, sigue transparente
4	5 ml	4 cucharadas	Se colora más, sigue transparente
5	5 ml	5 cucharadas	A partir de acá no se disolvió mas
6	5 ml	6 cucharadas	Se colora más, comienza a verse turbio
7	5 ml	7 cucharadas	Se colora más, comienza a verse turbio
8	5 ml	8 cucharadas	Se colora más, comienza a verse turbio
9	5 ml	9 cucharadas	Se colora más, comienza a verse turbio
10	5 ml	10 cucharadas	Es solamente azul turbio

2) Si, el sulfato        

3) Si, las diferencias son las cantidades de cucharadas, veremos que la diferencia está en que frasco deja de disolverse el sulfato.

T.P: Indicador de Repollo Colorado

Actividad 1

Primera parte:

Completen el siguiente cuadro con sus observaciones:

MUESTRA	OBSERVACION	CARACTERIZACION
Solución Acido HCL	Rojo	Acido
Solución Base NaHO	Verde	Base
Agua de la canilla	Se transparenta	Neutro
Agua Mineral	Se transparenta	Neutro
Agua jabonosa	Lila	Neutro
Agua con detergente	Lila	Neutro
Solución de bicarbonato	Celeste Oscuro	Base
Crema de manos (diluida)	Lila turbio	Neutro
Agua con vinagre	Rosa transparente	Acido
Agua con jugo de limón	Degrade de violeta a pomelo	Acido
Cif diluido en agua	Verde oscuro	Base
Agua con shampoo	Violeta translucido	Neutro
Jugo de manzana	Rosa	Acido

Segunda parte:

Ordena las muestras de la primera parte de acuerdo con el siguiente criterio:

pH2 bajo ß Mas Acido	NEUTRO	Mas Básico à pH alto
Solución Acido HCL	Agua de la canilla	Solución base NaHO
Agua con vinagre	Agua mineral	Solución de bicarbonato
Agua con jugo de limón	Agua jabonosa	Cif diluido en agua
Jugo de manzana	Agua con detergente
	Crema para manos
	Agua con shampoo

Definición Operacional:

La solución acido HCL es una sustancia que cambia al indicador de repollo colorado en rojo, y la solución base NaHO la cambia a verde.

Fotografías de las escalas:

Tercera parte:

Ø     Para averiguar si una sustancia es acida o básica debería observar el cambio de color en la solución del repollo.

Ø     Para averiguar si un acido o base es mas poderoso que otro hay que observar la intensidad del color ( si es mas claro o mas oscuro )

Ø      

MUESTRA	1-7	7	7-14
Solución acida HCL	X
Solución base NaHO			X
Agua de la canilla		X
Agua mineral		X
Agua jabonosa		X
Agua con detergente		X
Solución de bicarbonato			X
Crema para manos diluida		X
Agua con vinagre	X
Agua con jugo de limón	X
Cif diluido en agua			X
Agua con shampoo		X
Jugo de manzana	X

Actividad 2

Ø     Definición operacional: “El pH mide la acidez o alcalinidad de una solución, notamos como el dióxido de carbono en el océano baja o hace disminuir el pH del mismo, deteriorándolo.”

Ø      

T.P: Reacciones Químicas: Informe

Ø  Entre zinc y Acido Clorhídrico:

Al poner 2 o 3 pedacitos de zinc en el tubo de ensayo y luego agregarle el acido clorhídrico vemos como muchas burbujas emergen junto con humo, el mismo va bajando al igual que las burbujas.

Ø  Hidrogeno Explosivo:

Colocamos trozos de zinc en un tubo de ensayo con unas gotas de acido clorhídrico, desprenderá entonces hidrogeno, tapamos el tubo y le ponemos una manguera que “desemboque” el gas en agua jabonosa, produciendo burbujas con hidrógeno en ellas, una vez que tomemos algunas burbujas con una cuchara, prendemos fuego las mismas haciendo que “exploten” en una llama con respectivo ruido al detenerse.

Ø  Descomposición del clorato de potasio:

Ponemos en un tubo de ensayo (tomándolo con pinzas) un poco de cloruro de potasio, luego lo pondremos a calentar en una hornalla, al cabo de varios segundos el cloruro de potasio se volverá liquido, es ahí cuando colocamos dentro del tubo de ensayo trozos de papel, y se quemaran sin necesidad de llama.