jueves, 6 de julio de 2017

T.P: Mezcla, mezcla... que algo quedara...

Manos a la obra!

2)
Ø  Creemos que el agua se colorara del mismo color del sulfato cúprico
Ø  Puede que se quede en el fondo o haga espuma o puede llegar a rebalsar
Ø  Hipótesis: Si le pones sulfato cúprico a agua se vuelve azul y se rebalsa.

3)
Ø  Los resultados: El agua se colora azul y aumenta la intensidad de su color al aumentar la cantidad de sulfato cúprico que se le pone; si el sulfato cúprico es demasiado ya no se disuelve.

4)
Ø  Lo único que se confirmo fue que el agua se coloro azul pero el resto no.

5)
Ø  1. El sulfato se disolvió y el agua se coloro celeste
2. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que el 1
3. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que los otros
4. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que los otros
5. A partir del cinco podemos ver que el sulfato no se disolvió y en el fondo del frasquito se pueden ver los restos del sulfato, el agua se coloro azul
6. Se coloro más azul que el 5
7., 8., 9. : Se coloraron más azul que los otros
10. Es azul y turbio, sin transparencia



Pensando Juntos:
1)
FRASCO
AGUA
SULFATO CUPRICO
¿Qué OBSERVE?
1
5 ml
1 cucharada
Se coloro celeste transparente
2
5 ml
2 cucharadas
Se colora más, sigue transparente
3
5 ml
3 cucharadas
Se colora más, sigue transparente
4
5 ml
4 cucharadas
Se colora más, sigue transparente
5
5 ml
5 cucharadas
A partir de acá no se disolvió mas
6
5 ml
6 cucharadas
Se colora más, comienza a verse turbio
7
5 ml
7 cucharadas
Se colora más, comienza a verse turbio
8
5 ml
8 cucharadas
Se colora más, comienza a verse turbio
9
5 ml
9 cucharadas
Se colora más, comienza a verse turbio
10
5 ml
10 cucharadas
Es solamente azul turbio





2) Si, el sulfato        

3) Si, las diferencias son las cantidades de cucharadas, veremos que la diferencia está en que frasco deja de disolverse el sulfato.

domingo, 2 de julio de 2017

T.P: Indicador de Repollo Colorado





Actividad 1

Primera parte:

Completen el siguiente cuadro con sus observaciones:

MUESTRA
OBSERVACION
CARACTERIZACION
Solución Acido HCL
Rojo
Acido
Solución Base NaHO
Verde
Base
Agua de la canilla
Se transparenta
Neutro
Agua Mineral
Se transparenta
Neutro
Agua jabonosa
Lila
Neutro
Agua con detergente
Lila
Neutro
Solución de bicarbonato
Celeste Oscuro
Base
Crema de manos (diluida)
Lila turbio
Neutro
Agua con vinagre
Rosa transparente
Acido
Agua con jugo de limón
Degrade de violeta a pomelo
Acido
Cif diluido en agua
Verde oscuro
Base
Agua con shampoo
Violeta translucido
Neutro
Jugo de manzana
Rosa
Acido


Segunda parte:

Ordena las muestras de la primera parte de acuerdo con el siguiente criterio:

pH2 bajo ß Mas Acido

NEUTRO
Mas Básico à pH alto
Solución Acido HCL
Agua de la canilla
Solución base NaHO
Agua con vinagre
Agua mineral
Solución de bicarbonato
Agua con jugo de limón
Agua jabonosa
Cif diluido en agua
Jugo de manzana
Agua con detergente


Crema para manos


Agua con shampoo


Definición Operacional:

La solución acido HCL es una sustancia que cambia al indicador de repollo colorado en rojo, y la solución base NaHO la cambia a verde.




Fotografías de las escalas:

Tercera parte:

Ø     Para averiguar si una sustancia es acida o básica debería observar el cambio de color en la solución del repollo.
Ø     Para averiguar si un acido o base es mas poderoso que otro hay que observar la intensidad del color ( si es mas claro o mas oscuro )
Ø      
MUESTRA
1-7
7
7-14
Solución acida HCL
X


Solución base NaHO


X
Agua de la canilla

X

Agua mineral

X

Agua jabonosa

X

Agua con detergente

X

Solución de bicarbonato


X
Crema para manos diluida

X

Agua con vinagre
X


Agua con jugo de limón
X


Cif diluido en agua


X
Agua con shampoo

X

Jugo de manzana
X





Actividad 2

Ø     Definición operacional: “El pH mide la acidez o alcalinidad de una solución, notamos como el dióxido de carbono en el océano baja o hace disminuir el pH del mismo, deteriorándolo.”
Ø      



T.P: Reacciones Químicas: Informe




Ø  Entre zinc y Acido Clorhídrico:

Al poner 2 o 3 pedacitos de zinc en el tubo de ensayo y luego agregarle el acido clorhídrico vemos como muchas burbujas emergen junto con humo, el mismo va bajando al igual que las burbujas.


Ø  Hidrogeno Explosivo:

Colocamos trozos de zinc en un tubo de ensayo con unas gotas de acido clorhídrico, desprenderá entonces hidrogeno, tapamos el tubo y le ponemos una manguera que “desemboque” el gas en agua jabonosa, produciendo burbujas con hidrógeno en ellas, una vez que tomemos algunas burbujas con una cuchara, prendemos fuego las mismas haciendo que “exploten” en una llama con respectivo ruido al detenerse.


Ø  Descomposición del clorato de potasio:

Ponemos en un tubo de ensayo (tomándolo con pinzas) un poco de cloruro de potasio, luego lo pondremos a calentar en una hornalla, al cabo de varios segundos el cloruro de potasio se volverá liquido, es ahí cuando colocamos dentro del tubo de ensayo trozos de papel, y se quemaran sin necesidad de llama.