MiniBloq: Cancha de Futbol

Ejercicios del miniBloq

T.P: Bebidas Alcoholicas

Actividad 1
1) 

 La etiqueta de Heineken no cumple con la ley.

 La etiqueta de Brahma si cumple con la ley.

 La etiqueta de Campari si cumple con la ley.

La etiqueta de Pago de Carraovejas no cumple con la ley.

2) Significa que hay 5,5 cm3 de etanol cada 100 cm3 de solución. 

3) 100 cm3 SL __________ 5,5 cm3 etanol

       354 cm3 SL __________ X= 19,47cm3 etanol
4) La bebida fermentada se obtiene del natural proceso biológico de la fermentación alcohólica de frutos  como la uva, la manzana o la cebada, que dan lugar a un alcohol, el etanol, componente principal de las bebidas alcohólicas. 
A diferencia las bebidas destiladas se obtienen sometiendo las bebidas ya fermentadas al artificial proceso de destilación. Es un proceso de concentración de alcohol, consistente en su evaporación por calentamiento y posterior condensación por enfriamiento de las sustancias mas volátiles. 
Esto lo que hace es aumentar la graduación de alcohol en una disolución alcohólica.   

Actividad 2

1) Para poder determinar el aporte calórico del etanol primero hay que tomar el volumen inicial del alcohol. Verter en un tubo de ensayo agua y después con un termómetro tomar la temperatura ambiente de ella. Después hay que encender el mechero de alcohol (etanol) y sostener con una pinza especial de madera el tubo de ensayo sobre la flama de fuego para que se caliente el agua. Cuando llega al punto de ebullición, es decir, cuando llega a los 100ºC quiere decir que el agua hirvió.
Finalmente para determinar las calorías que contiene el etanol debemos restar a la temperatura de ebullición la temperatura ambiente, y el volumen inicial del etanol menos el volumen final del mismo, así obtendremos las calorías del alcohol utilizado.

2)
1g etanol __________ 7kcal
40g etanol __________ X= 280 kcal (aporte calorico)

3) 100 cm3 SL __________ 5,5 cm3 etanol

354 cm3 SL __________ X=19,47cm3 etanol 

19,47 cm3. 0,8g/cm3 etanol= 15,57g etanol.

4) 1g etanol __________ 7 kcal

           15,57g __________ X= 108,99 kcal

Actividad 5

• Al ser renovable y producido localmente, el etanol permite disminuir la dependencia del petróleo, lo que mejora la seguridad energética de los países.

El etanol, al ser un oxigenante de las gasolinas, mejora su octanaje de manera considerable, lo que ayuda a descontaminar nuestras ciudades y a reducir los gases causantes del efecto invernadero.

Al ser un aditivo oxigenante, el etanol también reemplaza a aditivos nocivos para la salud humana, como el plomo y el MTBE, los cuales han causado el incrementado del porcentaje de personas afectadas por cáncer (MTBE) y la disminución de capacidades mentales, especialmente en niños (plomo).

El octanaje del etanol puro es de 113 y se quema mejor a altas compresiones que la gasolina, por lo que da más poder a los motores.

El etanol actúa como un anticongelante en los motores, mejorando el arranque del motor en frío y previniendo el congelamiento.

Aumenta el valor de los productos agrícolas de los que procede, mejorando así los ingresos de los habitantes rurales y, por ende, elevando su nivel de vida.

T.P: Bolitas de Hidrogel

agua de la canilla

agua con sal

agua destilada

Solución Hipotonica: El agua destilada, porque las bolitas son las mas grandes

Solución Isotónica: Es el agua de la canilla, porque las bolitas son medianas y tienen la misma cantidad de sales

Solución Hipertonica: Es el agua con sal, porque las bolitas son mas chicas y su color de transparencia esta mas concentrado

Comparación con los glóbulos rojos: El cuerpo tiene sistemas homoestaticos para mantenerse estable y activo; si un globulo rojo se mezcla con una solucion hipotonica se puede hinchar y puede explotar, si se mezcla con una solucion hipertonica se va a secar y se puede concentrar el globulo; Es por eso que las soluciones isotonicas son ideales para los globulos rojos, son el punto intermedio.

T.P: Bebidas Isotonicas

Ingredientes:
Bicarbonato de sodio 500mg.
Sal de mesa 500mg.
Azucar 60g.
Jugo de 2 limones 15ml.
Agua 1 litro

TP: Curvas de Solubilidad

Tabla 1

Grafico

1. ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1? 
Temperatura y gramos de soluto cada 100 gramos de agua.

2. ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto? 
A medida que la temperatura aumenta se puede disolver mas solución.

3. ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de 
20ºC? 
Se diluirá.

4. ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)? 
Diluida.

5. A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua? 
40 gramos

6. ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, 
saturada o sobresaturada)? 
Depende la temperatura a la que este el agua.

7. A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua.  ¿Qué pasará con el soluto extra? 
No se disolverá.

8. ¿Qué tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida, saturada o 
sobresaturada)? 
 Sobresaturada

Tabla2

1. Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico? 

NH4Cl

2. Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC. 

NaNO3

3. Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC. 

SO2

4. Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH3) y el nitrato de sodio (NaNO3).  Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a 

temperatura ambiente. 

La diferencia es que NH3 a mas temperatura menos se disuelve el soluto y con NaNO3 la situación es inversa.

5. Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.

Solidos: KClO3, KCl, NH4Cl, KNO3, NaNO3, Kl

Gases: HCl, NH3, SO2 

6. Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para 

solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos. 

Una razón podría ser porque a mas temperatura los solutos sólidos se derriten haciendo que sea mas fácil la disolución, mientras que los gaseosos se evaporan, dificultando la misma ya que van desapareciendo y haciendo cada vez mas dificultosa la mezcla con el otro compuesto.

Problemas 

1. Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado 

mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca 

está tan dulce como el caliente.  ¿Por qué? 

Porque la alta temperatura del café caliente hace que la solubilidad también sea alta y por ello el azúcar pueda disolverse del todo o en mayor cantidad a lo que respecta al café helado, y al estar mejor mezclado con el café pueda sentirse mas dulce.

2. Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.  Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.  Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva? 

Andrea podría poner mas agua generando que el azúcar tenga mas agua en la que disolverse y asi no dejar sedimento. O también podría dejar calentar mas la sarten, a mayor temperatura sera mayor la solubilidad y así tampoco habría restos de azúcar.

3. Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.  Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la 

máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?  La sal 

gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm

 3

  porque 1ml = 1 cm

 3

 .  

 ¿Es esto exacto?  No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.) 

 Nieve= 5 gramos de alto x 550 de largo y 305 por ancho seria=838750 gramos de agua

T.P: Mezcla, mezcla... que algo quedara...

Manos a la obra!

2)

Ø  Creemos que el agua se colorara del mismo color del sulfato cúprico

Ø  Puede que se quede en el fondo o haga espuma o puede llegar a rebalsar

Ø  Hipótesis: Si le pones sulfato cúprico a agua se vuelve azul y se rebalsa.

3)

Ø  Los resultados: El agua se colora azul y aumenta la intensidad de su color al aumentar la cantidad de sulfato cúprico que se le pone; si el sulfato cúprico es demasiado ya no se disuelve.

4)

Ø  Lo único que se confirmo fue que el agua se coloro azul pero el resto no.

5)

Ø  1. El sulfato se disolvió y el agua se coloro celeste

2. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que el 1

3. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que los otros

4. El sulfato se disolvió y se coloro celeste pero más intenso que los otros

5. A partir del cinco podemos ver que el sulfato no se disolvió y en el fondo del frasquito se pueden ver los restos del sulfato, el agua se coloro azul

6. Se coloro más azul que el 5

7., 8., 9. : Se coloraron más azul que los otros

10. Es azul y turbio, sin transparencia

Pensando Juntos:

1)

FRASCO	AGUA	SULFATO CUPRICO	¿Qué OBSERVE?
1	5 ml	1 cucharada	Se coloro celeste transparente
2	5 ml	2 cucharadas	Se colora más, sigue transparente
3	5 ml	3 cucharadas	Se colora más, sigue transparente
4	5 ml	4 cucharadas	Se colora más, sigue transparente
5	5 ml	5 cucharadas	A partir de acá no se disolvió mas
6	5 ml	6 cucharadas	Se colora más, comienza a verse turbio
7	5 ml	7 cucharadas	Se colora más, comienza a verse turbio
8	5 ml	8 cucharadas	Se colora más, comienza a verse turbio
9	5 ml	9 cucharadas	Se colora más, comienza a verse turbio
10	5 ml	10 cucharadas	Es solamente azul turbio

2) Si, el sulfato        

3) Si, las diferencias son las cantidades de cucharadas, veremos que la diferencia está en que frasco deja de disolverse el sulfato.